Question

11．按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH₄ ②3.01×10²²个HCl分子　③10.2克H₂S④0.5molNH₃用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是④；含氢原子数最多的是①．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为2：3，分子个数之比为1：1，电子个数之比为2：3．
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．则金属M的摩尔质量为27g/mol．
（4）现有10克H₂¹⁸O中，中子数目为5N_A．
（5）0.4mol NH₃中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等．
（6）0.5molSO₂的质量是32g，在标准状况下的体积为11.2L；含有N_A个氧原子．
（7）将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为5mol/L．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$，结合分子的结构组成解答；
（2）等物质的量的氧气与臭氧，设物质的量均为1mol，结合分子构成及m=nM计算；
（3）MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-，n（MCl₃）=0.2mol，结合M=$\frac{m}{n}$计算；
（4）10克H₂¹⁸O的物质的量为$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，1个分子中含18-8=10个中子；
（5）依据微粒数之比等于物质的量之比，结合n=$\frac{m}{M}$计算水的质量；
（6）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$，结合分子的结构组成解答；
（7）依据n=$\frac{V}{Vm}$计算氯化氢的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算溶液浓度．

解答 解：（1）n（CH₄）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，n（HCl）=$\frac{3.01×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}}$=0.05mol，n（H₂S）=$\frac{10.2g}{34g/mol}$=0.3mol，n（NH₃）=0.5mol，
由V=nVm可知，物质的量越大，体积越大，则体积最大的是④，由分子构成可知，含氢原子物质的量分别为1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol，最多的为①，
故答案为：④；①；
（2）等物质的量的氧气与臭氧，设物质的量均为1mol，则质量之比为1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=2：3，
分子个数之比等于物质的量之比，均为1：1，
电子个数之比为1mol×2×8：1mol×3×8=2：3，
故答案为：2：3；1：1；2：3；
（3）MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-，n（MCl₃）=0.2mol，则M=$\frac{m}{n}$=$\frac{26.7g}{0.2mol}$=133.5g/mol，金属M的摩尔质量为133.5g/mol-35.5g/mol×3=27g/mol，
故答案为：27g/mol；
（4）10克H₂¹⁸O的物质的量为$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，1个分子中含18-8=10个中子，则中子数为0.5mol×10×N_A=5N_A，
故答案为：5N_A．
（5）0.4mol NH₃中所含氢原子物质的量为1.2mol；氢原子数之比等于物质的量之比，设水的质量为x，则氢原子物质的量=$\frac{x}{18g/mol}$×2=1.2mol；
x=10.8g
故答案为；10.8g；
（6）0.5molSO₂的质量是为0.5mol×64g/mol=32g；在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；1个二氧化硫含有2个氧原子，则0.5mol二氧化硫含有氧原子个数为：0.5mol×N_A×2=N_A；
故答案为：32；11.2；N_A；
（7）将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{22.4L}{22.4L/mol}}{0.2L}$=5mol/L；
故答案为：5mol/L．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．