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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(　 　)

    A. 常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

    B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7

    C. 常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

    D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

    【答案】AD

    【解析】A、常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2 L一氧化碳分子数小于0.5NA，A错误；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等，质量比为二者的相对分子质量之比，即为32:28=8:7，B正确；C、常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O的物质的量是2.86g÷286g/mol＝0.01mol，含有的Na＋数为0.02NA，C正确；D、物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液的体积不能确定，不能计算含有的Cl－个数，D错误，答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色

    该废水中可能含IO3-

    B

    向Fe(NO3) 3 溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红

    原Fe(NO3)3 只有部分被Fe还原

    C

    向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀

    1-溴丙烷中混有杂质

    D

    将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去

    产生的气体一定是乙烯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算填空：

    （1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____个H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。

    （2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

    （3）2.3 gNa中含____________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2____________L。

    （4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是

    A.孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用）

    B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用）

    C.内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用）

    D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X<Z

    B. X与W属于不同周期、不同主族元素

    C. 简单氢化物的沸点：Y>W>X

    D. Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）

    A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

    B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

    C.在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

    D.pH＝1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

    （1）在四支试管中分别滴入_________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是______________，离子方程式是___________________________________。

    （2）继续向（1）剩余的三支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________，离子方程式是____________________________________。

    （3）继续向（2）剩余的两支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________。三次实验中都没有明显现象的是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：

    （1）元素符号：A_____，B_____，C____，D____。

    （2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是____。

    （3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是

    A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

    B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

    D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小

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