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    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、18gH2O中含有的质子数为NA
    B、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NA
    C、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．依据n=
    m
    M
    计算水的物质的量，1个H原子含有1个质子和1个O原子含有8个质子，结合水的组成分析解答；
    B．依据Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2分析解答；
    C．NO2和N2O4的中N原子与O原子的个数比都为1：2，以此计算；
    D．依据n=cV分析解答，没有给出溶液的体积，无法计算；
    解答： 解：A．18gH2O为1mol，一个H2O分子中含2个H原子和1个O原子，质子数为10，因此18gH2O中含有的质子数为10NA，故A错误；
    B．Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，由于O的化合价由-1→0，因此转移电子的数目为2NA，故B错误；
    C．NO2和N2O4的中N原子与O原子的个数比都为1：2，46gNO2和N2O4含有的原子总数为
    46g
    46g/mol
    ×3NA=3NA，故C正确；
    D．依据n=cV可知，不知道溶液的体积，故无法计算MgCl2中Cl-的物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意D依据n=cV分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在浓度均为1mol/L的溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、盐酸中：K+、Mg2+、Fe2+、MnO4-、
    B、NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
    C、FeCl3溶液中：Al3+、Na+、SCN-、SO42-
    D、NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH2（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氟氯溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3
     
     H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一个ClO2-的等电子体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中不正确的是（　　）
    A、金属性：K＞Na＞Li
    B、热稳定性：HI＞HCl＞HF
    C、非金属性：F＞O＞N
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    B、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    C、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    D、将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为
    aNA
    14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式
     
    ．
    （2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2．

    ①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：
     
    ；
    ②设计B、C的实验目的是：
     
    ；
    ③写出B中发生反应的离子方程式：
     
    ；
    ④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
    c(H+)
    c(OH-)
    ，室温下实验室用0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
    B、室温时0.01 mol?L-1的醋酸溶液pH=6
    C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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