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    8．下面叙述正确的是（　　）
    A．同质量的H2与Cl2，H2的分子数一定比Cl2多
    B．0.5mol氢的质量是0.5g
    C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    D．0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

    分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算二者的物质的量关系，再根据N=nNA计算；
    B、0.5mol氢指代不明确；
    C、摩尔是物理量的单位；
    D、0.1mol H2SO4含有氢原子数是0.2NA．

    解答 解：A．H2的摩尔质量为2g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，二者质量相同，二者物质的量比为$\frac{m}{2}$：$\frac{m}{71}$=71：2，N=nNA，同质量的H2与Cl2含有的分子数之比为：71：2，H2的分子数一定比Cl2多，故A正确；
    B、0.5mol氢指代不明确，故B错误；
    C、摩尔是物理量物质的量的单位，故C错误；
    D、0.1mol H2SO4含有氢原子数近似为：1.204×1023，不是精确值，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在．查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂．实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

    （1）写出实验操作的名称，操作①萃取、分液、操作②蒸馏；
    （2）在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是B
    A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
    B．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
    D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；
    （4）下列说法正确的是D．
    A．操作①中，可以用酒精代替CCl4
    B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加
    C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
    D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
    （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
     
         		碱
         		酸
         		盐
         		碱性氧化物酸性氧化物
    第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
    第二组NaOHHClNaClNa2OSO2
    第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
    找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na2CO3、Al2O3．
    （2）下列2个反应，按要求填写相关量．
    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
    ②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4．杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液．X可以是D填代号）
    A．NaOH    B．AgNO3    C．HCI    D．Na2SO4
    （3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+8H2O
    ①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
    A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．还原性和酸性
    ②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A配置0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL
     
         		 
         		 
         		 
     
    A．配制0.10mol/L NaOH溶液
    B．除去CO中的CO2
    C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
    D．记录滴定终点读数为12.20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：
    （1）F的结构式CH2=CH2
    （2）B的化学名称是乙酸乙酯；
    （3）由乙醇生产C的化学反应类型为CH3CH2OH+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2OH+HCl．
    （4）写出C到D的反应方程式CH2ClCH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O
    （5）由乙醇生成G的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%、w（H）=4.48%；②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出33.6L H2（标准状况下）；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子则处于五种不同的化学环境．回答下列问题：
    （1）苹果酸的分子式为C4H6O5，分子中有2个羧基．
    （2）写出苹果酸的结构简式．
    （3）苹果酸的同分异构体中，符合上述条件②的有（写出其中任一种的结构简式）：（或）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为使一定条件下不同气体所测得的气体摩尔体积误差最小，下列合适的条件是（　　）
    A．低温高压B．高温高压C．低温低压D．高温低压

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识．
    （1）垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a（填字母）标志的垃圾筒内．

    （2）工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是ad（填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸       b．用混凝法除去废水中的重金属离子
    c．用氯气除去废水中的悬浮物     d．用氧化还原法除油类、氰化物
    （3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
    （4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：
    物质XYZ
    初始物质的量/mol0．10．30
    平衡物质的量/mol0．050．20．1
    下列说法错误的是（　　）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X+2Y?2Z
    C．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大
    D．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等

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