弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
A. | 等物质的量浓度的各溶液PH关系为:PH(Na2S)>PH(NaCN)>PH(CH3COONa) | |
B. | a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b | |
C. | NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) | |
D. | 某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L |
分析 A.弱酸的电离常数越小,其酸性越弱,对应盐的水解能力越强,溶液的pH越大;
B.NaCN在溶液中发生水解,溶液显碱性;
C.根据溶液中的电荷守恒分析;
D.NaCN溶液中氢离子由水电离.
解答 解:A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:CH3COOH>HCN>HS-,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的PH越大,物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A正确;
B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,若恰好反应生成NaCN,NaCN在溶液中发生水解,溶液显碱性,则c(Na+)>c(CN-),此时a=b,所以a不一定大于b,故B错误;
C、NaHS和Na2S的混合溶液中,存在的阳离子有Na+、H+,阴离子有OH-、HS-、S2-,根据溶液电中性,存在C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故C错误;
D、某浓度的NaCN溶液的pH=d,该溶液中氢离子全部由水电离,则由水电离出的c(H+)=10-dmol/L,故D正确;
故选AD.
点评 本题考查弱电解质的电离平衡,涉及离子浓度大小比较,做题中注意外界条件对电离平衡的影响,利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一旦将氨气用作燃料,将彻底解决能源危机 | |
B. | 氨气燃烧的化学方程式可能为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4NO+6H2O | |
C. | 比氢气更易储存,因为氨易液化 | |
D. | 在氨燃料电池中,氨作正极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加水 | B. | 加少量冰醋酸 | C. | 降低温度 | D. | 加少量烧碱溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | V1>V2=V3 | B. | V1>V2>V3 | C. | V1=V2=V3 | D. | V1=V2<V3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA | |
B. | 2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA | |
C. | 100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热,生成的Cl2分子数为0.3NA | |
D. | 0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑ ),用排水收集到气体的分子数为0.25NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2SO3溶液中加入稀硝酸:SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
B. | NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O | |
C. | FeBr2溶液中通入足量的Cl2:4Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++2Br2+6Cl- | |
D. | 向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
滴定管 液面刻度 | 0.00mL | 16.02mL | 16.00mL | 16.01mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A、E原子序数之差可能为2 | B. | D、E原子序数之差可能是8、18或32 | ||
C. | B、C原子序数之差一定是2 | D. | B、D原子序数之差不可能是7 |
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