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    17．下列事实与氢键有关的是（　　）
    A．水加热到很高的温度都难以分解
    B．乙醇能和水以任意比例互溶
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性以此减弱

    分析 A、物质的稳定性与键能的大小有关；
    B、乙醇和水分子之间能形成氢键；
    C、CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高，与氢键无关；
    D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与卤素的非金属性有关．

    解答 解：A、H2O较稳定是由于H-O键键能较大，与氢键无关，故A错误；
    B、乙醇能和水以任意比例互溶，与乙醇和水分子之间能形成氢键有关，故B正确；
    C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高，分子结构相似的，相对分子质量越大熔点越高，与氢键无关，故C错误；
    D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与卤素的非金属性有关，与氢键无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成，放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
    已知：①NiCl4易溶于水，Fe2+不能氧化Ni2+．
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
     M（OH）n KSP pH
     开始沉淀 沉淀完全
     Al（OH）3 2.0×10-52 3.8-
     Fe（OH）3 4.0×10-38 1.93.2 
     Fe（OH）2 8.0×10-16 6.959.95 
     Ni（OH）2 6.5×10-38 5.98.9 
    回答下列问题：
    （1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
    （2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
    （3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5 mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
    （4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，该元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是（　　）
    A．它是第5周期元素
    B．原子核内一定有82个中子
    C．铈的四种同位素形成的中性原子，核外电子数相同
    D．Ce2+中有55个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
    回答下列问题：
    （1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量                B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                     D．溶液的密度
    （2）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）；
    该仪器上标有以下五项中的ACE；
    A．温度   B．浓度     C．容量     D．压强     E．刻度线
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．定容时俯视容量瓶刻度线．偏大
    b．溶液转移后未洗涤烧杯．偏小
    ③该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    （4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．由制备步骤：

    （1）写出A，B，C的结构简式：A，B，C
    （2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型：
    ①b，②c，③b，④c，⑤b
    （a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应．只填字母代号）．
    （3）写出反应①、②所需的试剂和条件：①催化剂、加热，②NaOH的醇溶液加热
    （4）写出 的化学方程式①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
    C．H+、Cr2O72-、SO42-、K+D．H+、Na+、S2O32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（　　）
    A．HClB．NaClC．AlCl3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有（　　）种．
    A．4B．5C．6D．7

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