下表为元素周期表的一部分.参照元素①-⑦在表中的位置.请用相关的化学用语回答下列问题: 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ④ 3 ⑤ ③ ⑥ ⑦ (1)④.⑤.⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞FNa＞Cl＞F．(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4HClO4＞H2SO4H2SO4．(3)③元素的原子核� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

Na＞Cl＞F

．
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（3）③元素的原子核外共有

种不同能级的电子，它们共填充了

个轨道．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体．

①写出D溶液与G反应的化学方程式

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．
②写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法：

焰色反应火焰显黄色

．
③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式

Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O

．

分析：根据元素周期表，可知①为H元素，②为O元素，③为Al元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素．
（1）同周期元素原子半径随原子序数的递增逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数的递增而增大，所以原子半径Na＞Cl＞F；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，所以HClO₄＞H₂SO₄；
（3）根据Al的电子排布式解答；
（4）B为黄绿色气体，所以B为氯气，A溶液电解生成氯气、C和D，所以A为氯化钠、C为氢气、D为氢氧化钠、E为氯化氢，G为单质，且与氢氧化钠反应生成氢气，所以G为铝、F为偏铝酸钠．

解答：解：根据元素在周期表中的位置，可知①在第一周期第ⅠA族，为H元素；②在第二周期第ⅥA，为O元素；③在第三周期第ⅢA族，为Al元素；④在第二周期第ⅦA族，为F元素；⑤在第三周期第ⅠA族，为Na元素，⑥在第三周期第ⅥA族，为S元素；⑦在第三周期第ⅦA族，为Cl元素；
（1）根据同周期元素原子半径随原子序数的递增逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数递增逐渐增大，Na和Cl在同一周期，Cl和F在同一主族，原子半径有大到小的顺序为：Na＞Cl＞F；
（2）同一周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，Cl和S在同一周期，且原子序数Cl＞S，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄；
（3）③为Al元素，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，共有5个不同的能级，共填充了1个1s轨道，1个2s轨道，3个2p轨道，1个3s轨道和1个3p轨道共7个轨道；
（4）A、B、C、D、E、F、G、X均由表中元素组成，且B为黄绿色气体，所以B为氯气；A电解生成氯气、C单质和D，所以A为氯化钠，电解氯化钠生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以C为氢气，D为氢氧化钠；氯气和氢气生成氯化氢，所以E为氯化氢；D单质和氢氧化钠反应生成氢气和F溶液，且F溶液和氯化氢反应，所以F为铝，
①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
②A为氯化钠，溶液中的阳离子为钠离子，可用焰色反应检验钠离子的存在，焰色为黄色，证明含有钠离子；
③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，且由氯化氢和偏铝酸钠反应生成，所以该物质为氢氧化钠，它在碱性溶液中的电离方程式为：Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O．
故答案为：（1）Na＞Cl＞F；
（2）HClO₄＞H₂SO₄；
（3）5；7；
（4）①2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
②焰色反应火焰显黄色；
③Al（OH）_3^?AlO₂^-+H⁺+H₂O．

点评：本题考查点是紧紧围绕位-构-性之间的关系展开，结构决定位置、性质，位置、性质又能反映结构．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?崇明县二模）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收HCl或NH₃气体

C．装置③可用于分解NH₄Cl制备NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂或NO气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?崇明县二模）工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的图象中，错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?崇明县二模）Ba²⁺ 是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇ 等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．
（1）现需配200mL 0.100mol/L 标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除200mL容量瓶、玻璃棒外，还需要

烧杯、胶头滴管

．
（2）需准确称取Na₂S₂O₃的质量为

3.16g

g．
（3）另取废水100.0mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤，过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL，已知有关的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：