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    4．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　）
    A．KClB．CO2C．MgCl2D．NaOH

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析．

    解答 解：A．氯化钾中钾离子和氯离子之间存在离子键，故A错误；
    B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；
    C．氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；
    D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据共价键和离子键的形成原因来分析解答，易错选项是C，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：

    （1）龙葵醛的分子式为C9H10O，C中官能团的名称为碳碳双键．
    （2）生成A的反应类型为加成反应，生成A的两种反应物的名称分别是苯、丙烯
    （3）D→E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
    （4）写出E→龙葵醛的方程式：+O2+2H2O．
    （5）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应，也能发生水解反应；②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．饱和Na2CO3溶液中通过量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    B．盐碱地的治理：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
    C．泡沫灭火器反应原理：2 Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（　　）
    A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
    B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液
    C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
    D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
    （1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）．
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程→．
    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2，其与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （4）F分子中含有4个原子，其电子式是或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
    ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
    ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
    ③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
    ⑤还原性：S2-＞Se2-
    ⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
    A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．盐酸、硫酸和硝酸是常见应用于广泛的三种强酸，理解掌握酸的氧化性十分重要．请回答下列有关问题：
    （1）盐酸是一种具有酸的通性、氧化性和还原性的酸．
    ①写出用稀盐酸除去铁锈反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    ②对于2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 的反应，反应中的氧化剂是KClO3，氧化产物为Cl2．
    （2）稀硫酸和浓硫酸都具有氧化性．
    ①用质量分数为98%（ρ=1.84g/cm3）浓硫酸配制4.6mol•L-1的稀硫酸100mL，所需浓硫酸的体积为25.0ml；配制过程中，除烧杯、量筒、滴定管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有胶头滴管、100ml容量瓶．
    ②浓硫酸在加热的条件可以与木炭反应，生成水和两种气体，如图所示 的装置来制备并验证两种气体产物，这些装置连接顺序是（填编号）d→a→c．
    （3）在浓硝酸中加入铜片．
    ①开始反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ②待反应停止后，若仍有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ③若将12.8g铜与一定量的硝酸反应，铜完全反应后，共产生标况下气体5.60L，则所消耗硝酸的物质的量为0.65mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　） 
    ①食盐水         ②BaCl2溶液       ③适量稀盐酸
    ④Na2CO3溶液     ⑤CCl4      ⑥浓氨水      ⑦苯．
    A．①③⑤B．②⑥C．①②③⑤⑦D．①②④

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    14．实验室有下列试剂：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水溶液  ⑥浓硫酸
    其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
    A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④⑤

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