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有四种混和溶液,分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成:①HCl,②NaOH,③NaCl,④NaHCO3.关于混和后的溶液下列各项排序正确的是(  )

 

A.

pH:②>③>④>①

B.

c(CH3COO):②>④>③>①

 

C.

c(H+):①>③>②>④

D.

c(CH3COOH):①>④>③>②


考点:

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;盐类水解的原理.

专题:

电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.

分析:

A、依据溶液中氢离子浓度大小进行比较,:①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性;

B、①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;生成醋酸;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性,相互抑制;

C、依据上述分析判断,c(CH3COO)浓度大小为:①>③>④>②;

D、①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;生成醋酸;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性,相互抑制.

解答:

解:①CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,反应生成醋酸;

②CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH,氢氧化钠对水解抑制作用;

③CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH,氯化钠对水解无影响;

④CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH、HCO3+H2O⇌H2CO3+OH,水解相互抑制;

A、①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性,得到溶液中PH大小为:②>④>③>①,故A错误;

B、①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;生成醋酸;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性,相互抑制,c(CH3COOH)浓度为:②>④>③>①,故B正确;

C、依据上述分析判断,c(H+)浓度大小为:①>③>④>②,故C错误;

D、①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;生成醋酸;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性,相互抑制,c(CH3COOH)大小:①>③>④>②,故D错误;

故选B.

点评:

本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较,盐类水解应用,水解平衡,电离平衡的促进和抑制分析判断,题目难度较大.

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是(  )

 

A.

将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

 

B.

将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

 

C.

将pH试纸放在干燥的表面皿上,用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸中央,跟标准比色卡比较

 

D.

在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(  )

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱电解质

HF

氨水

HClO

HI

非电解质

Cl2

蔗糖

C2H5OH

SO2

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化学 来源: 题型:


pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所示),下列说法正确的是(  )

①a=5时,A是强酸,B是弱酸;

②若A、B都是弱酸,则5>a>2;

③稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.

 

A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②④

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn﹣1npn+2,则它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是(  )

 

A.

RO

B.

RO43﹣

C.

RO

D.

RO32﹣

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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下,反应SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为(  )

 

A.

2500

B.

100

C.

4×10﹣4

D.

2×10﹣2

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科目:高中化学 来源: 题型:


700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

依据题意回答下列问题:

(1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)=  mol•L﹣1•min﹣1

(2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=  mol.

(3)保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率  (填“增大”或“减小”或“不变”),H2O的体积分数  (填“增大”或“减小”或“不变”).

(4)温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为 反应(填“放热”或“吸热”).

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知同周期两种非金属元素X、Y,电负性X>Y,下列说法错误的是

A.含氧酸的酸性:X对应的强于Y对应的

B.气态氢化物的稳定性:HmX强于HnY

C.第一电离能可能Y大于X

D.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列溶液,一定呈中性的是(  )

 

A.

c(H+)=1×10﹣7mol/L的溶液

 

B.

pH=pOH 的溶液

 

C.

pH=14﹣pOH 的溶液

 

D.

由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

 

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