有四种混和溶液,分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成:①HCl,②NaOH,③NaCl,④NaHCO3.关于混和后的溶液下列各项排序正确的是( )
| A. | pH:②>③>④>① | B. | c(CH3COO﹣):②>④>③>① |
| C. | c(H+):①>③>②>④ | D. | c(CH3COOH):①>④>③>② |
考点:
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;盐类水解的原理.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.
分析:
A、依据溶液中氢离子浓度大小进行比较,:①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性;
B、①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;生成醋酸;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性,相互抑制;
C、依据上述分析判断,c(CH3COO﹣)浓度大小为:①>③>④>②;
D、①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;生成醋酸;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性,相互抑制.
解答:
解:①CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,反应生成醋酸;
②CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣,氢氧化钠对水解抑制作用;
③CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣,氯化钠对水解无影响;
④CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣,水解相互抑制;
A、①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性,得到溶液中PH大小为:②>④>③>①,故A错误;
B、①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;生成醋酸;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性,相互抑制,c(CH3COOH)浓度为:②>④>③>①,故B正确;
C、依据上述分析判断,c(H+)浓度大小为:①>③>④>②,故C错误;
D、①CH3COONa与HCl,溶液显酸性;生成醋酸;②CH3COONa与NaOH,溶液呈碱性;氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解;③CH3COONa与NaCl,溶液中醋酸根离子水解显碱性;④CH3COONa与NaHCO3,醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性,相互抑制,c(CH3COOH)大小:①>③>④>②,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较,盐类水解应用,水解平衡,电离平衡的促进和抑制分析判断,题目难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:
用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )
| A. | 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 |
| B. | 将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 |
| C. | 将pH试纸放在干燥的表面皿上,用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸中央,跟标准比色卡比较 |
| D. | 在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A | B | C | D | |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | HF | 氨水 | HClO | HI |
非电解质 | Cl2 | 蔗糖 | C2H5OH | SO2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所示),下列说法正确的是( )
①a=5时,A是强酸,B是弱酸;
②若A、B都是弱酸,则5>a>2;
③稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn﹣1npn+2,则它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是( )
| A. | RO | B. | RO43﹣ | C. | RO | D. | RO32﹣ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,反应SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为( )
| A. | 2500 | B. | 100 | C. | 4×10﹣4 | D. | 2×10﹣2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
依据题意回答下列问题:
(1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol•L﹣1•min﹣1
(2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)= mol.
(3)保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率 (填“增大”或“减小”或“不变”),H2O的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变”).
(4)温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为 反应(填“放热”或“吸热”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知同周期两种非金属元素X、Y,电负性X>Y,下列说法错误的是
A.含氧酸的酸性:X对应的强于Y对应的 | B.气态氢化物的稳定性:HmX强于HnY |
C.第一电离能可能Y大于X | D.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液,一定呈中性的是( )
| A. | c(H+)=1×10﹣7mol/L的溶液 |
| B. | pH=pOH 的溶液 |
| C. | pH=14﹣pOH 的溶液 |
| D. | 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 |
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