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    碲是氧族元素之一，根据氧族元素性质的递变规律，下列对碲的性质推断不正确的是 （    ）

    A.最高正价为+6，最高价氧化物是TeO3           B.单质的熔沸点均高于硫和硒

    C.其气态氢化物稳定性大于H2S和H2Se            D.单质的还原性比硒强

    C

    解析：氧族元素气态氢化物稳定性大小顺序是H2O＞H2S＞H2Se＞HTe,单质的氧化性：Se＞Te,而还原性相反。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
    性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
    单质熔点（℃） -218.4 113 217 450
    单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
    主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
    原子半径 逐渐增大
    单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
    请根据表回答下列问题：
    （1）碲的化合价可能有
    -2，+4，+6
    -2，+4，+6

    （2）氢硒酸有较强的
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    ．
    （3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
    1
    1
    Al2Te3+
    6H2O
    6H2O
     一
    2
    2
    Al（OH）3↓+
    3
    3
    H2Te↑
    （4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
    H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
    H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
    ．
    （5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表
    硒
    硒
    ，d代表
    氧气
    氧气
    （均写单质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    铅是碳族元素之一, 其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素. 由此判断以下叙述正确的是

    [　　]

    A. 铅与过量氯气化合生成稳定的PbCl4

    B. PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、氯气和水

    C. PbCl2溶液在空气中极易被氧化, 保存时常加入少量的金属铅

    D. 铅、铜均可溶于稀硝酸, 且有相同的反应类型和产物类型

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其他元素，由此判断以下叙述正确的是（  ）

    A. 铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl2

    B. PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2O

    C. PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅

    D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碲是氧族元素之一，根据氧族元素性质的递变规律，下列对碲的性质推断不正确的是(    )

    A.最高正价为+6，最高价氧化物是TeO3          B.单质的熔沸点均高于硫和硒

    C.其气态氢化物稳定性大于H2S和H2Se           D.单质的还原性比硒强

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