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    18．在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 含少量HCl的氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是和盐酸之间发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，由此分析解答．

    解答 解：含少量HCl的氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是和盐酸之间发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，图象为：，故选B．

    点评 本题以图象显示考查化学反应，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意图象前后两部分的比例关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
    A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v（X）=0.045 mol•L-1•min-1
    B．根据上图可求得化学方程式中a：b=1：3
    C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温
    D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
    B．将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大
    C．25℃时，1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol•L-1盐酸的pH=8.0
    D．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比1：1，质量比为2：3．
    （2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol．
    （3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）  p（H2）  p（O2）表示，由大到小的顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）
    （4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，CO32-不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、SO42-、CO32-不能在溶液中大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
    （1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是SO2、NO．
    （2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O═H2SO4提高了空气酸度．
    （4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有ABC（填序号）．
    A．充分利用太阳能，减少能源消耗
    B．使用电动车辆，减少汽油消耗
    C．植树种草，绿化环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
    B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
    C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
    D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
    B．摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量
    C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D．氧化还原反应的本质是有电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（　　）
    选项目的实验现象
    A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊
    B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色
    C比较氯和碳的非金属性强弱将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸有气泡产生
    D验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据反应8 NH3 +3 Cl2 ═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是Cl2，被氧化的是N 元素．
    （2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
    （3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目
    （4）标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.9g/cm3，该溶液的物质的量浓度的算式为 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化简）

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