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对于密闭容器中的反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,在673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.

(1)正反应速率点a处的比点b处的________.(填“大、小或相等”)

(2)点c处的正反应速率比逆反应速率________.(填“大、小或相等”)

(3)点d(t1时刻)的n(N2)______(填“大于、小于或等于”)点e(t2时刻)处的n(N2).

(4)其他条件不变,773K下反应至t1时刻,此时画出的两根平行线间的距离将要变________.(填“大、小或相等”)

答案:
解析:

  (1)大

  (2)大

  (3)等于

  (4)小


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科目:高中化学 来源: 题型:

对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),400℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如图所示.下列叙述中,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.工业上合成氨的部分工艺流程如图1:
反应体系中各组分的部分性质见下表:
气体 氮气 氢气
熔点(℃) -210.01 -252.77 -77.74
沸点(℃) -195.79 -259.23 -33.42
(1)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程.即反应后通过把混合气体的温度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合气体分离出来产品;继续循环的气体是
N2、H2
N2、H2

(2)工业上采取用上述(1)操作的目的:
及时分离出氨气,平衡正向移动,提高氨气的产率,且循环利用氮气和氢气,提高氮气和氢气的转化率
及时分离出氨气,平衡正向移动,提高氨气的产率,且循环利用氮气和氢气,提高氮气和氢气的转化率

(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

(4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图2所示.下列叙述正确的是
AD
AD

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图2中d点的值大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是(  )
A、点a的正反应速率比点b的小B、点 c处反应达到平衡C、点d(t1时刻) 和点 e(t2时刻) 处n(N2)不一样D、其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)
 
2NH3(g),△H<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )

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