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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．向稀盐酸溶液中加铁  3Fe+6H+═3H2↑+3Fe3+
    D．向硝酸银溶液中加盐酸  Ag++Cl-═AgCl↓

    分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
    B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
    C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；
    D．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．

    解答 解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．向稀盐酸溶液中加铁生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故C错误；
    D．向硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸（密度为1.28g/cm3）中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L（气体基本上全部收集），在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：
    （1）稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L
    （2）混合物中铝的质量为0.54g
    （3）反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g） 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
    B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
    C．平衡时容器内各物质的物质的量比为1：1：2
    D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子
    B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA
    C．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
    D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质
    B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子
    C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
    D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用指定方法标明下列反应电子转移的方向和数目
    ①双线桥法：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②单线桥法：
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
    A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
    你认为上述方案可行的是ABCD．
    （2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；
    ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c；
    ③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序c＞a=c；
    ④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c；．
    （3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=11：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．如果元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．在中学化学中常用作氧化剂的物质Cl2（任写一种）常用作还原剂的物质有H2（任写一种）．硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；其中，硫是还原剂．

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    17．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
    （1）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作还原剂，具有还原 性．
    （2）已知下列反应在一定条件下发生：

    在以上的反应中，Fe2+实际上起着催化剂的作用．

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