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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
    （1）E元素在元素周期表中的位置是                    
    （2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为                 。
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）        ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）                       。
    （4）F含有的化学键类型是          ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
                      。
    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                        。
    （14分）(1)第三周期 VIA       (2)NH4NO3  NH4NO2  NH5（任写两个）
    (3) H2O；(4)离子键和共价键； NH4+ + H2ONH3?H2O + H+
    (5)2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
    根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、N、O、Na、S，F是硝酸铵。
    （1）S的原子序数为16，所以S元素在元素周期表中的位置是第三周期 VIA 。
    （2）H、N、O三种元素形成的离子晶体的化学式为NH4NO3或NH4NO2或NH5。
    （3）甲和乙分别是H2S和H2O。由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的。
    （4）硝酸铵中含有离子键和共价键，该化合物是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4+ + H2ONH3?H2O + H+。
    （5）两种化合物分别是过氧化钠和水，反应的方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。

    试回答：
    (1)B的化学式是：______，D的名称是_________；
    (2) 写出①、②两步变化的化学方程式：                               
                                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分) 如图所示，各物质间有下列转化关系：

    A、F分别为淡黄色固体，A与B的浓溶液反应可以生成C、D、E三种物质，D为无色液体，K为红色金属单质，能在加热条件下与C的浓溶液反应，生成气体Q。I和H为气态双原子分子。反应过程中部分条件和产物均略去。
    (1)   I的电子式：____________________。
    (2)   反应A + B的化学方程式：_________________________________________________。
    (3)   将Q和E按2∶1同时通入品红溶液中，若产物之一含I，则现象可能为___________，原理是（用化学方程式表示）______________________________________________。
    (4)   若标准状况下将11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，请将最终溶液的溶质成分及物质的量填入下表（可不填满）。   
    溶质（化学式）
    		物质的量
     
    		 
     
    		 
     
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。
    请回答下列问题：
    （1）元素G在周期表中的位置            ，F的原子结构示意图为            。
    （2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为       
                    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式                                 。
    （3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为           
                               。
    （4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为                         。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略)。已知A和B是单质，B、E、F 在常温下为气体，C为淡黄色粉末。

    试回答：
    （1）写出A、B、的化学式：A__________; B__________。
    （2）写出C和D反应生成E 的化学方程式： _____________________________________。
    （3）写出C和F反应生成E 的化学方程式：_____________________________________。
    （4）写出C物质的电子式___________________，F的结构式 _____________________。
    （5）用电子式表示D的形成过程：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)
    A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中常用的金属单质．它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)

    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式B                  ，E                   ．
    （2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是                                  .
    （3）写出①的离子方程式：                                                  .
    （4）写出②的化学方程式：                                                  .
    （5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？                                      .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。据此请填空：

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：                   X：                 Y：              。
    （2）写出反应②的离子方程式：                                                。
    （3）1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式
                                                                                。
    （4）反应④中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

    试回答下列问题：
    （1）写出L的化学式            ．
    （2）基于反应①原理的化学工业称为              ．
    写出该反应①的离子方程式                                          ．
    （3）反应②的现象是                                          ．
    （4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式                                   ．
    （5）写出反应③的化学方程式                                   ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
    元素代号
    		相关信息
    A
    		A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    B
    		B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C
    		在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
    D
    		A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E
    		所有有机物中都要有E元素
     
    请回答：
    (1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提
    供能源。 写出该原电池正极的电极反应式            。
    (2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：
                                                         
    其中，阴极产物是                                 
    (3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是         (用离子方程式说明)。向1．5 L O．1 mol·L-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2.24L EB2，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是          。
    (4)已知mol4·L一4。现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
            (填字母代号)。

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