下列实验方案设计不合理的是A.图1:验证苯中是否有碳碳双键 B.图2:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 D.图4:验证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列实验方案设计不合理的是

A.图1:验证苯中是否有碳碳双键

B.图2:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D.图4:验证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法错误的是

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O3

C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸

D．Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届江西省、临川二中高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1） NaClO的电子式是

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是

（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为

（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为

（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考五理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验能达到预期目的是( )

编号	实验内容	实验目的
A	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C
B	往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体，产生黄色沉淀	证明难溶物存在沉淀溶解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。

己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是__________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是__________。

②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4 )，这说明__________。

③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________。

④某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与C1O3-离子的物质的量之比是1: 2，则C12与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。

（2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为__________，其中可循环使用的物质是__________。

（3）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：

①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的第一电离能低于同周期左右相邻元素
B	B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C	C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D	D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
E	E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3