Question

18．已知：①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6KJ/mol
②H₂S（g）═H₂（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判断中正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol
• B． 相同条件下，充分燃烧1molH₂（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1mol H₂S（g）放热多20.1kJ
• C． 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
• D． ②中生成固态硫，△H将增大

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
B．根据热化学方程式判断1molH₂（g）与1molS（g）的混合物和1mol H₂S（g）的能量的相对大小，能量多，则反应放热多；
C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定；
D．气体变为固体，放出热量．

解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，题干中生成的水为气态水，所以-241.8kJ•mol^-1不是氢气的燃烧热，故A错误；
B．由H₂S（g）=H₂（g）+S（g）△H=+20.1kJ•mol^-1可知，1molH₂（g）与1molS（g）的混合物的总能量大于1mol H₂S（g）的总能量，所以充分燃烧1molH₂（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1mol H₂S（g）放热多20.1kJ，故B正确；
C．H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△=-241.8kJ•mol^-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，水比硫化氢稳定，故C错误；
D．气体变为固体，放出热量，则若反应②中生成固态硫，则吸收的热量会减小，即△H将减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解和反应热的计算的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意燃烧热的定义．