Question

10．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

• A． C+H₂O═CO+H₂ △H=+131.3 kJ•mol^-1
• B． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ•mol^-1
• C． C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1
• D． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，则1molC反应时吸收热量为12×10.94kJ=131.3 kJ，然后标注物质的状态、焓变书写热化学方程式，以此来解答．

解答 解：1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，则1molC反应时吸收热量为12×10.94kJ=131.3 kJ，可知该反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1，
A中没有标注物质的状态，B中物质的量与热量的关系错误，C中水不是气体，
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与反应中能量变化成正比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式中物质的状态，题目难度不大．