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    7．H2S利用是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1）△H=-632kJ•mol-1．图为质子膜H2S燃料电池示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池可实现把化学能全部转化为电能
    B．电极b上发生的电极反应为：02+2H2O+4e-=40H-
    C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+
    D．标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入负极区

    分析 根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．

    解答 解：A、原电池是把化学能转化为电能的装置，但是化学能不能全部转化为电能，有部分化学能转化为热能等其它形式的能量，故A错误；
    B、正极O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；
    C、a极为负极，负极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，则电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-═S2+4H+，故C正确；
    D、标况下，当有22.4LH2S即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有2mol H+经质子膜进入正极区，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的产物是纯净物的是（　　）
    A．乙烯和氯化氢组成B．乙醇和浓H2SO4共热
    C．乙炔加聚D．CH4和Cl2光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．能源在国民经济中具有重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．
    （1）①丙烷（C3H8）常用作运动会火炬的燃料，图甲表示一定量丙烷完全燃烧生成CO2（g）和1molH2O（l）过程中的能量变化（图中括号内“+”或“-”未标注）．请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    ②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．已知常温下1mol二甲醚完全燃烧放热1455kJ．现有1mol丙烷和二甲醚的混合气，常温下完全燃烧共放热1645kJ，则混合气中丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如示意图乙中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d（填字母）．

    ②已知：H2O（g）=H2O△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）=C2H5OH△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1．
    （3）水溶液锂电池体系是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果．研究成果刊发于2013年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci．Report）．如图丙某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的为防止金属锂与水发生反应，其充电时阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）质子数为 8，中子数为 10 的简单氧离子的符号是${{{\;}^{18}}_{8}O}^{2-}$．
    （2）将等物质的量 Fe2O3与 FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物 X，其物质的量是反应物总物质的量的 1.5 倍，写出 X 的化学式FeOCl；
    （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    （2）+MnO4-+5SO32-+6H+=3H2O+2Mn2++5SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：

    已知：（R1、R2为烃基）
    （1）D具有酸性，其含氧官能团名称是羧基．
    （2）A的结构简式是．
    （3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是HBr．
    （4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式．
    （5）G→M的反应类型为取代反应．
    （6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是．
    （7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）．
    ①顺式结构   ②具有两性   ③含有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．单体液晶（有机物III）应用偶联反应合成：

    胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

    试回答以下问题：
    （1）有机物I的分子式是C5H8O、有机物B的含氧官能团名称为羧基、羟基
    （2）由有机物III制备  的反应条件是浓硫酸、加热．
    （3）B→C的反应类型是酯化反应或取代反应，C→D的另一生成物的分子式为CO2
    （4）已知A→B的反应是偶联反应，写出该反应的化学方程式为
    （5）下列说法正确的是ACD
    A．1mol有机物Ⅲ最多可与5mol H2加成
    B．有机物Ⅱ可由苯与溴水在Fe作催化剂的条件下合成
    C．有机物B可发生取代、氧化、消去、酯化、加聚等反应
    D．1mol有机物A完全燃烧可消耗10molO2
    （6）写出符合下列条件的化合物III的同分异构体的结构简式：或（任写一个）
    ①含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体．
    ②能发生银镜反应．
    ③能使溴的CCl4溶液褪色．
    ④结构中含2个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识．下列说法错误的是（　　）
    A．合理使用化肥可以提高农作物的产量
    B．二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂
    C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
    D．化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
    ③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
    ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
    ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．
    A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可以描述两种一元酸：甲（ Ki=1.8×10-5）和乙（ Ki=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的曲线是（　　）
    A．B．C．D．

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