【题目】化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
A.苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害
B.营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物
C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是
A. HCO3－→ CO32－ B. MnO2→ Mn2+
C. I－→ I2 D. FeO → Fe3O4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子轨道表示式为________________。乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_________。
已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
①在冰晶体中每个水分子被距离最近的_____个水分子包围形成_____________构型。
②解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳原子的半径为a nm,硅原子的半径为b nm，则碳化硅的密度为__________g·cm-3 （只需列出计算式）。
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【题目】青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
请回答下列问题：
（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。
② 装置C中CuO的作用是_________________。
③ 装置D中的试剂为_________________。
④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：
装置质量 | 实验前/g | 实验后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E（不含干燥管） | 80.2 | 146.2 |
则青蒿素的最简式为__________。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。
A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖
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【题目】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。
现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。
Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________
②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。
某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。
③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________
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【题目】(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）
(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）
(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）
(4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）
(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）
(6)
配制溶液（_______）
(7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）
(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）
(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（________）
(10)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（_______）
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。
（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。
（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。
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【题目】下列关于胶体的说法正确的是( )
A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
C. H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
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【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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