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    5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．用食醋清洗热水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】
    B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
    C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    D．牛奶久置变质腐败

    分析 氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，由此分析解答．

    解答 解：A．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A选；
    B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；
    C．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故C不选；
    D．牛奶久置变质腐败，为蛋白质被氧化的过程，为氧化还原反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，判断相关物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
    （2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

    ①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是CD．
    A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
    D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．请写出一种适合实验室制备氯气的反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，则有43.5g氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．短周期元素X，Y，Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
    （1）X，Y，Z元素的名称及符号．X：氧（O）  Y：钠（Na）   Z：碳（C）
    （2）写出ZX2的化学式：CO2
    （3）写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键．离子键和共价键
    （4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应．为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤冰水浴．
    A．①B．①⑤C．①②⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如下．请回答相关问题．

    （1）上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①BaCl2；试剂③HCl；操作②为过滤．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸
    编号实验操作预期现象和结论
    ①
    ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各项实验操作中正确的是（　　）
    A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
    B．在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出
    D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是

    A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3

    C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是 （ ）

    A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2

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