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    短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次递增，它们最外层电子数之和为22，且知，甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；丙元素原子最外层电子数是次外层电子数的，

    (1)

    甲有多种同素异形体，其中一种是正四面体空间网状结构，它属于________晶体，在含有l mol甲原子的该晶体中，共价键数为________mol．

    (2)

    甲元素最高价氧化物的电子式为________，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点________．(填“高”或“低”)

    (3)

    4种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为________．

    (4)

    丙与丁按原子个数比1∶4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海军常用的烟幕弹之一，产生烟幕的有关反应的化学方程式：________．

    答案：
    解析：

    (1)

    原子(1分),2(2分)

    (2)

    (2分),低(1分)

    (3)

    HClO4(1分)

    (4)

    SiCl4＋4NH3＋3H2OH2SiO3＋4NH4Cl(2分，也可分两步写)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
    （1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：
    ．F的原子结构示意图为
    ．
    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为
    共价
    共价
    键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为
    离子
    离子
    化合物．
    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为
    OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    ．
    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞N＞O＞H
    Na＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性
    弱
    弱
    于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论
    Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
    Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
    甲+乙
    △
    丙+丁+水．
    （1）若丙为NO2．
    ①甲与乙反应的化学方程式为
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    ②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃剂．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
    写出燃料-肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    ．
    （2）若丙为SO2．
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
    蓝色晶体变白色
    蓝色晶体变白色
    ．
    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    MnO4-+SO2+
    2H2O
    2H2O
    =Mn2++SO42-+H+
    ③SO2在一定条件下，发生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应．
    该反应的化学平衡常数K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是
    c
    c
    （填序号）．
    a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
    b．x表示压强，y表示SO2的转化率
    c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
    d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：B
     
    ，D
     
    ；
    （2）甲物质的电子式是
     
    ；
    （3）用电子式表示乙物质的形成过程
     
    ；
    （4）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
     
    ；
    （5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为22。且已知甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；丙元素原子最外层电子数是次外层电子数的1/2。

    （1）甲有多种同素异形体，其中一种是正四面体空间网状结构，它属于__________晶体，在含有1 mol甲原子的该晶体中，共价键数为__________mol。

    （2）甲元素最高价氧化物的电子式为______________，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点__________（填“高”或“低”）。

    （3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为__________。

    （4）丙与丁按原子个数比1∶4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海军常用的烟幕弹之一。写出烟幕的有关反应的化学方程式：

    ____________________________________________。

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