A.B.C.D.E为周期表前20号主族元素.原子半径依次减小.其中A和E同族.A.B原子最外层电子数之比为1:4.A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物.A与C.B与E原子的电子层数都相差2．下列说法正确的是( )A．D是非金属性最强的元素B．B的单质有多种同分异构体.其中一种是自然界中最坚硬的物质C．B的氢化物的稳定性大于D的氢化物D．A与C只能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2．下列说法正确的是（　　）

	A．	D是非金属性最强的元素
	B．	B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
	C．	B的氢化物的稳定性大于D的氢化物
	D．	A与C只能够形成两种化合物

分析 A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，A、B原子最外层电子数之比为1：4，由于主族元素最外层电子数不超过7，故A、B原子最外层电子数分别为1、4，即A处于IA族、B处于IVA族，而A和E同族，E的原子半径小于B的，则E为H元素；B与E原子的电子层数相差2，则B处于第三周期，故B为Si；A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，则C为O元素；A与C的电子层数相差2，故A处于第四周期，则A为K元素；而D的原子半径小于氧原子的，故D为F元素．

解答解：A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，A、B原子最外层电子数之比为1：4，由于主族元素最外层电子数不超过7，故A、B原子最外层电子数分别为1、4，即A处于IA族、B处于IVA族，而A和E同族，E的原子半径小于B的，则E为H元素；B与E原子的电子层数相差2，则B处于第三周期，故B为Si；A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，则C为O元素；A与C的电子层数相差2，故A处于第四周期，则A为K元素；而D的原子半径小于氧原子的，故D为F元素．
A．D是氟元素，是非金属性最强的元素，故A正确；
B．B为Si元素，而自然界中最坚硬的物质为金刚石，由碳元素组成，故B错误；
C．Si的非金属性比F的弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故HF更稳定，故C错误；
D．K元素与O元素可以形成K₂O、K₂O₂、KO₂，故D错误．
故选：A．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、元素周期律以及元素化合物知识．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

12．某同学现要从测定油脂碘值实验的含碘废液（除H₂O外，含有油脂、I₂、I^-）中回收碘，设计了如下实验过程：

（1）A溶液是某还原剂，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层．
（2）操作①用到的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯．
（3）操作②的方法是萃取、分液、蒸馏．
（4）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入适量Cl₂，在30～40℃反应（实验装置如图所示）．实验控制在30～40℃温度下进行的原因是温度太低反应太慢，温度过高氯气溶解度会变小．通入氯气不能过量的原因是过量的氯气会将碘单质氧化为IO₃^-，5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．锥形瓶里盛放的溶液为NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．
已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO₃^-．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为①②④③或（②①④③、②④①③），．
①NaOH溶液 ②BaCl₂溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na₂CO₃溶液
（3）过程②中由MgCl₂•6H₂O制得无水MgCl₂，应如何操作在氯化氢气流中加热至恒重．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（5）从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．

用二氧化氯（CLO₂）、高铁酸钠 Na₂FeO₄摩尔质量为166g•mol^-1等新型
净水剂替代传统的净水剂CL₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．在水处理过程中分别被还原为CL^-和Fe^3-．
（1）如果以单位质量的氧化剂所将到的电子数来表示消毒效率，那么，CLO₂、Na₂FeO₄、CL₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．
（2）高铁酸钠之所以能用于水处理，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：高铁酸钠的还原产物Fe³⁺能水解生成Fe（OH）₃胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水．
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．CLO₂可以看做是亚氯酸（H CLO₂）和氯酸（H CLO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的K CLO₃和草酸（H₂C₂O₄）．在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集CLO₂，其中A为CLO₂的发生装置；B为CLO₂的收集装置，C中装NaOH 溶液，用于尾气处理．请回答：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；
②C中发生反应的化学方程式为：2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O；
（4）Na₂O₂也有强氧化性，但一般不用于水处理．将0.5．moLNa₂O₂投入lOOmL 3mol/L．ALCL₃溶液中：
①转移电子的物质的量为0.5mol；
②用一个离子方程式表示该反应10Na₂O₂+6Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+5O₂↑+20Na⁺．

查看答案和解析>>