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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

    A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA

    B．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA

    C．在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NA

    D．1 L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种

    染料中间体)，转化关系如下(一些非主要产物已略去)：

    F()

    已知：Ⅰ.R—Cl＋2Na＋Cl—R1—→R—R1＋2NaCl(R、R1为烃基)

    Ⅱ. 苯胺(弱碱性，易被氧化)

    (1)写出A的结构简式：_________________________________________。

    (2)下列有关说法中正确的是________(填序号)。

    ①由苯制M、由N制A、由B制D的反应都是取代反应

    ②E分子中的所有原子在同一平面上

    ③试剂Ⅰ是酸性高锰酸钾溶液，试剂Ⅱ是Fe/HCl(aq)

    ④试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可以对调

    ⑤F具有两性

    (3)写出由B制D的化学方程式：_______________________________________

    ________________________________________________________________。

    (4)写出同时满足下列要求的D的同分异构体的结构简式：________________

    ________________________________________________________。

    ①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

    ②分子中含有结构；

    ③1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应，能够消耗2 mol NaOH。

    (5)F的水解反应如下：＋，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、航空等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是                         （     ）

    A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

    B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

    C．25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c(NH)：①＞②

    D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(X－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是(   )

    A．它们的密度之比为 1∶1        B．它们的分子数目之比是 1∶1   

     C．它们的体积之比是 1∶1        D．它们的氧原子数目之比为 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是 (    )

    A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液      B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液

    C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液     D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题：

       （1）写出Z的元素符号        ，画出X的原子结构示意图            ；

    （2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是           ；

       （3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式                            ；

       （4）工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，若生成了0.1 mol Y单质，则转移     mol电子；

    （5）今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，已知c（SO42－） = 1.5mol·L－1。则溶液中c（Y3+）=         mol·L－1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为

    A.0.2 mol·L-1    B.0.25 mol·L-1    C.0.4 mol·L-1    D.0.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分类合理的是(　　)

    A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3

    B．碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO

    C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水

    D．电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。

    (1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：__________、__________。

    (2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是______________________、______________。

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