[题目]恒温条件下.可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行.达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2.NO.O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

【答案】A

【解析】

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2说明正、逆反应速率是相等，反应达到了平衡，故正确；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO均代表逆反应速率，未体现正、逆反应速率的相等关系，故错误；

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1任何状态都成立，不一定平衡，故错误；

④化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；

⑤混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，反应达到了平衡，故正确；

⑥该化学是一个气体体积减小的反应，由质量守恒守恒定律可知，混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；

⑦该化学是一个气体体积减小的反应，混合气体的总压强不再改变，说明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；

①④⑥⑦正确，故选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是

A. 增大压强可加快该反应速率

B. 升高温度能加快该反应速率

C. 增大H2的浓度能加快该反应速率

D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，反应生成1mol C2H4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：

回答下列问题：

（1）气体X的化学式为____。

（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑、____。

（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、_____。

（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是____（填编号）。

a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3

（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。

①仪器C的名称是_____，仪器F的作用是____。

②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→ → → →②（填接口序号）。

③若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是___。反应的离子方程式是___。

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为___。(填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强

③比Cl-还原性强

④比H2S稳定

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________

②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）

a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

①配平该反应的化学方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为______

（3）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列说法正确的是___。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_____。

2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）有Mg、Al混合粉末10.2 g溶于50 mL 4 mo1·L－1的盐酸，若加入2mo1·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为_____mL。

（2）标准状况下，将足量的Zn投入到一定量的浓硫酸中，完全反应后，收集到336 mL气体，将该气体通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知该气体中SO2的体积分数为________。

（3）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案。

I．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（MnO2不能氧化稀盐酸）。用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应。不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是方法①____（填“＞”、“＜”或“＝”）方法②。