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    5．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）
    A．阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱
    B．用石膏或盐卤制豆腐
    C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
    D．长江三角洲的形成

    分析 A．气溶胶具有丁达尔现象；
    B．胶体加入电解质发生聚沉；
    C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；
    D．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果．

    解答 解：A．阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱、，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故A正确；
    B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B正确；
    C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C错误；
    D．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，和胶体性质有关，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．

    练习册系列答案
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    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
    日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2
    乙烯来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
    ②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．

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    （2）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节pH的范围是5≤pH＜9．
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