Question

【题目】硫酸盐和金属硫化物在工农业生产中有广泛的应用。

(1)已知：

反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

反应 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

①△H3=__________。

②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(写出两条)。

③已知某温度下反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率,则图1中曲线a表示__________ (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(2)在2L密闭容器中，加入0.1molMoS2(硫化钼)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，发生反应MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲 线如图2所示。

①反应速率：P点______ Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。

②气体总压：P点__Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。

③P点对应温度下，H2的平衡转化率为__________，平衡常数K=__________。

Answer 1

【答案】 +1049.2kJ·mol-1 增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙碾碎等(写出其中的任意两条 反应Ⅰ < 从P点到Q点，温度升高，反应速率加快 < 从P点到Q点，温度升高，平衡向正反应方向移动，密闭容器中气体分子数增多 50% 2.5×10-3

【解析】试题分析：(1) ①根据盖斯定律计算△H3；②根据影响反应速率的因素分析；③反应Ⅰ是吸热反应、反应Ⅱ是放热反应；(2) ①Q点温度大于P点；②从P点到Q点，氢气的含量减小，平衡正向移动，密闭容器中气体分子数增多；③利用“三段式”计算；

解析：(1) ①反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1

根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)(B)△H3=+1049.2kJ·mol-1；②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙碾碎等；③反应Ⅰ是吸热反应、反应Ⅱ是放热反应；曲线a是表示吸热反应，所以曲线a是表示反应Ⅰ；(2) ①温度越高，反应速率越快，Q点温度大于P点，所以反应速率：P点<Q点；②从P点到Q点，氢气的含量减小，平衡正向移动，密闭容器中气体分子数增多，所以气体总压：P点<Q点；③P点对应温度下，氢气、水的体积分数相同，则

X=0.1

H2的平衡转化率为；平衡常数K=2.5×10-3 。