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    【题目】中和热的测定实验（如图）。

    （1）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________（填序号）。

    A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

    B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

    C．1.0gNaOH固体

    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_____________（填序号）。

    A．盐酸的浓度

    B．盐酸的温度

    C．氢氧化钠溶液的浓度

    D．氢氧化钠溶液的温度

    E．水的比热容

    F．溶液混合后的最高温度

    （3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    【答案】（1）B （2）BDF（3）偏小

    【解析】

    试题分析：（1）为了使盐酸完全反应，加入的氢氧化钠要稍过量，答案选B。

    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度以及反应时的最高温度，答案选BDF。

    （3）醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，则热与用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小。

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    B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

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    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

    （2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。

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    （4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

    （5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。

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    （2）下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。

    A．能与溴的四氯化碳溶液反应 b．能与金属钠反应

    C．1molG最多能和5mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3

    （3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________________。

    ①苯环上的一氯取代产物只有两种；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________。

    （5）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯()(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC……→D。

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    A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5v(O2)＝6v(H2O)

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