Question

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺，则下列说法中正确的是（　　）

• A、铈元素主要以单质形式存在
• B、CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI=CeI₄+2H₂O
• C、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺
• D、四种稳定的核素

  136 58

  Ce、

  138 58

  Ce、

  140 58

  Ce、

  142 58

  Ce，它们互称为同位素

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．金属铈性质较活泼，在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应；
B．由Fe³⁺氧化I^-可知，Ce⁴⁺也可氧化I^-，故CeI₄不存在，应为CeI₃；
C．电荷不守恒；
D．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素．

解答： 解：A．金属铈性质较活泼，在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以铈元素主要以化合态形式存在，故A错误；
B．由Fe³⁺氧化I^-可知，Ce⁴⁺也可氧化I^-，故CeI₄不存在，应为CeI₃，则铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C错误；
D．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，这几种原子属于同一种元素，且质子数相同、中子数不同，所以互为同位素，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应、同位素、离子方程式的书写等知识点，侧重考查基本概念基本理论，正确理解题给信息是解本题关键，易错选项是B．