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    有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为(　　)

    A．Fe2O3  B．Fe3O4  C．Fe4O5  D．Fe5O7


    答案　D

    解析　根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。

    (1)电源中X电极为直流电源的________极。

    (2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

    (4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法错误的是

    A．金属铯的熔点比金属钠高                 B．CsOH比NaOH的碱性强

    C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸      D．碳酸铯易溶于水  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子的检验方法合理的是(　　)

    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

    B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

    C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

    D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

    Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________。

    (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________________________________________________________________________，

    分离得到的固体主要成分是________________________________________________________________________，

    从固体中分离出铜需采用的方法是________________________________________________________________________。

    (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　　)

    A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10B)

    B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金(2009·广东，5②)

    C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体(2008·山东理综，9A)

    D．合金材料中可能含有非金属元素(2009·山东理综，9A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题。

    (1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是__________。

    (2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    (3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成聚合离子Fe2(OH)。该水解反应的离子方程式为__________________。

    (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A．氯水       B．KSCN溶液

    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1­、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是　　　（   ）

        A. V3> V2> V1                 B. V3 = V2 = V1­

        C. V3> V2 = V1­                 D.V1­ = V2 > V3

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