溴化钙可用作阻燃剂.制冷剂.具有易溶于水.易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+.Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%.若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr 500ml.所需的玻璃仪器有玻璃棒.烧杯.量筒. . .(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、、。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是。步骤Ⅳ的目的是。

（3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。

②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。

（8分）（1）胶头滴管（1分）、 500ml容量瓶（1分）

（2）石灰水（1分），沉淀Al3+、Fe3+ （1分）除去过量的氢氧化钙。（1分）

（3）94% （2分）溴化钙吸水（1分）

【解析】

试题分析：（1）用浓溶液配制稀溶液时，需要玻璃棒、烧杯、量筒、500mL的容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；

（2）因为I中的氢溴酸是过量的，则步骤II的溶液为酸性，则步骤II中加入试剂a后，控制pH=8.0可使铝离子、铁离子完全沉淀，所以a为碱，同时不能引入新的杂质，所以a是氢氧化钙或石灰水；因为加入的试剂a是过量的，所以试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，以得到纯净的溴化钙；

（3）1.88g碳酸钙的物质的量是1.88g/100g/mol=0.0188mol，根据Ca元素守恒，则溴化钙的物质的量是0.0188mol，溴化钙的质量分数为0.0188mol×200g/mol/4.00g×100%=94%；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因可能是因为溴化钙吸水，使4.00g样品中溴化钙的质量减少。

考点：考查对工艺流程的分析，实验基本操作的判断，仪器的选择，实验结果的计算

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