Question

（16分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：?

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。

（2）25℃，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_________（填“相等”、“不相等”），简述理由___________________         _________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________  ______。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

 

Answer 1

（共16分）（1）环形玻璃搅拌棒(2分)；

（2）NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol   (2分)；

（3）偏小  (2分)； （4）不等(2分)；  相等(2分)；

 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关 (2分)。

（5）偏小(2分)； 偏小(2分)

解析: