Question

38.4 mg Cu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL气体(标准状况下)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

A.1.0×10^-3 mol                                    

B.1.6×10^-3 mol

C.2.2×10^-3 mol                                              

D.2.4×10^-3 mol

Answer 1

解析：本题主要考查HNO₃与金属反应时HNO₃所起的作用及灵活应用化学方程式的计算能力。由于HNO₃适量，随着与Cu的反应，浓度会逐渐降低，因此该过程中实际上发生了两个反应：

Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O、3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。反应中消耗的HNO₃包括两部分：起氧化剂作用和显示酸性，前者被还原成NO₂、NO气体，后者以Cu(NO₃)₂的形式存在。因此可以看作：

HNO₃(氧化剂)  ～  NO₂(或NO)

1.0×10^-3 mol       =1.0×10^-3 mol

             Cu+2HNO₃(酸)        ～         Cu(NO₃)₂

 =0.6×10^-3 mol     1.2×10^-3 mol

所以消耗HNO₃共2.2×10^-3 mol。

答案：C