Question

14．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？

Answer 1

分析 结合m=nM、n=cV及Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓计算．

解答 解：0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg²⁺，n=$\frac{0.48g}{24g/mol}$=0.2mol，Mg²⁺的物质的量的浓度是$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L；
由Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是$\frac{0.2mol×2}{1mol/L}$=0.4L，
答：Mg²⁺的物质的量的浓度是0.4mol/L；加入1mol/L NaOH溶液的体积是0.4L．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握浓度及化学反应方程式的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．