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    下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学符号回答下列问题：

    （1）B、G、E、Z元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）第一电离能介于A、C之间的第二周期元素有
     
    种．AZ3和CZ3中心原子的杂化方式分别为
     
    和
     
    ．现已合成了含A和C两种元素的功能材料，图1为其晶胞结构示意图．根据每个晶胞中含有原子的个数比确定
     
    该材料的化学式为
     
    ，1mol该物质中含有的共价键为
     
    mol；该物质中含有配位键，形成配位键的电子由
     
    原子提供．
    （3）下列晶体结构示意图2中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示FZ晶体的结构是
     
    （选填右边两图的字母编号a或b），如其
    1
    8
    晶胞的边长为a cm，则其密度可以表示为
     
    ．在IE2的晶胞中，阳离子的配位数是
     
    ．

    （4）M是常见的金属，M原子的价层电子排布图：
     
    ．M原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶体中M原子的空间利用率是
     
    ；MZ2溶于水时，稀溶液显蓝色，浓溶液显绿色．其显蓝色时是由于形成另一种四配位二价阳离子〔M（H2O）4〕2+，其显绿色时则是形成四配位二价阴离子，该离子的化学式为
     
    ．
    （5）X、Y为同一主族的短周期金属元素．依据下表逐级电离能数据，判断X位于周期表中的
     
    区，X、Y哪种金属更容易与水或者酸置换出H2？
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    X9321 82115 39021 771
    Y7381 4517 73310 540
    考点：晶胞的计算,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：由元素在周期表中位置，可知A为硼、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Na、G为Si、Z为Cl、I为Ca、M为Cu．
    （1）非金属性越强，电负性越大；
    （2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，原子各轨道处于半满、全面、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
    计算BCl3和NCl3中B、N原子价层电子对数，确定其杂化方式；
    根据均摊法计算晶胞中B、N原子数目，确定原子数目之比与化学式，由晶胞图可知，每个B原子与周围4个N原子形成4个B-N键；N原子有孤电子对，提供电子形成配位键；
    （3）NaCl晶体中离子配位数为6，为图2中的a图，利用均摊法计算晶胞的质量，
    1
    8
    晶胞的边长为a cm，则晶胞棱长为2a cm，晶胞体积为（2a cm）3=8a3 cm3，再根据ρ=
    m
    V
    计算晶胞密度；
    在CaF2的晶胞中，每个钙离子周围有8个氟离子；
    （4）Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，据此画出价层电子排布图；
    Cu原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，令Cu原子半径为r，根据均摊法计算晶胞中Cu原子数目，进而计算Cu原子总体积，每一个面中面心Cu原子与顶点原子相邻，故晶胞棱长=
    		2
    2
    ×4r=2
    		2
    r，进而计算晶胞体积，空间利用率=
    Cu原子总体积
    晶胞体积
    ×100%；
    CuCl2溶于水时，稀溶液显蓝色，浓溶液显绿色．其显蓝色时是由于形成另一种四配位二价阳离子〔Cu（H2O）4〕2+，其显绿色时则是形成四配位二价阴离子，应是Cu2+离子与Cl-离子形成的配离子；
    （5）由表中数据可知，X、Y元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，Y的第一电离能比X的小，故X为Be元素，Y为Mg元素．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为硼、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Na、G为Si、Z为Cl、I为Ca、M为Cu．
    （1）非金属性F＞Cl＞C＞Si，非金属性越强，电负性越大，故电负性：F＞Cl＞C＞Si，故答案为：F＞Cl＞C＞Si；
    （2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故上述元素中，第一电离能：F＞N＞O＞C＞B，介于B与N元素之间的有2种；
    BCl3中B原子价层电子对数=3+
    3-1×3
    2
    =3，B原子原子采取sp2杂化方式，NCl3中N原子价层电子对数=3+
    5-1×3
    2
    =4，N原子原子采取sp3杂化方式；
    由原子半径可知，大球为B原子，小球为N原子，晶胞中B原子数目=1+8×
    1
    8
    =2、N原子数目=1+4×
    1
    4
    =2，晶胞中B、N原子数目之比为1：1，化学式为BN，由晶胞图可知，每个B原子与周围4个N原子形成4个B-N键，1mol该物质中含有的共价键为4mol；N原子有孤电子对，提供电子形成配位键，
    故答案为：2；sp2；sp3；1：1；BN；4；N；
    （3）NaCl晶体中离子配位数为6，为图2中的a图，晶胞中钠离子数目=氯离子数目=1+12×
    1
    4
    =4，晶胞质量=
    4×58.5g
    NA
    ，
    1
    8
    晶胞的边长为a cm，则晶胞棱长为2a cm，晶胞体积为（2a cm）3=8a3 cm3，故晶胞密度=
    4×58.5g
    NA
    8a3cm3
    =
    117
    NAa3
    g/cm3；
    在CaF2的晶胞中，每个钙离子周围有8个氟离子，配位数为8；
    故答案为：a；
    117
    NAa3
    g/cm3；8；
    （4）Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，价层电子排布图为；
    Cu原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶胞中Cu原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，令Cu原子半径为r，Cu原子总体积=4×
    4
    3
    ×3.14×r3，每一个面中面心Cu原子与顶点原子相邻，故晶胞棱长=
    		2
    2
    ×4r=2
    		2
    r，晶胞体积=（2
    		2
    r）3=16
    		2
    r3，空间利用率=
    4×
    4
    3
    ×3.14×r3
    16
    		2
    r3
    ×100%=74%；
    CuCl2溶于水时，稀溶液显蓝色，浓溶液显绿色．其显蓝色时是由于形成另一种四配位二价阳离子〔Cu（H2O）4〕2+，其显绿色时则是形成四配位二价阴离子，应是Cu2+离子与Cl-离子形成的配离子，该配离子为：[CuCl4]2-，
    故答案为：；74%；[CuCl4]2-；
    （5）由表中数据可知，X、Y元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，Y的第一电离能比X的小，故X为Be元素，Y为Mg元素，均位于s区，金属性Mg＞Be，故Mg更容易与水或者酸置换出H2，
    故答案为：s；Mg．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、电负性、电离能、杂化轨道、核外电子排布、晶胞计算、配合物等，比较全面考查物质结构主干知识，需要学生具备扎实的基础，晶胞计算为易错点，注意掌握同周期中第一电离能异常原因以及电离能与化合价关系，难度较大．
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    常温下，用0.10mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图．
    按要求完成下列各题
    （1）若CH3COOH溶液装在锥形瓶中，应选用
     
    作指示剂，达到滴定终点时的标志为
     
    ．
    （2）若滴定前读数准确，滴定终点时仰视刻度线，则测得的结果
     
    0.10mol?L-1（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （3）点①所示溶液中离子电荷守恒的关系式为
     

    （4）点②所示溶液中离子浓度大小关系为
     

    （5）点③所示溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分子式为C5H11Cl能发生水解反应，不能发生消去反应，其结构简式为
     
    ；分子式为C5H12O的醇能发生消去反应，不能被氧化，其结构简式为
     

    （2）某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数为78.7%、8.2%、13.1%．如果该有机物一个分子只含1个氧原子，则该化合物的分子式为
     
    ．
    ①如果该有机物具有两个甲基，它遇FeCl3溶液会变紫色，这样的结构共有种
     
    ．
    ②如果该有机物只有一个甲基，它遇FeCl3溶液不会变紫色，这样的结构共有种
     
    ．
    （3）某分子式是C8H8O2，属于酯、芳香族的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，充电、放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+2Ni（OH）2电池的电解液为碱性溶液，按要求回答下列各题：
    （1）正极为
     
    、负极为
     

    （2）电池放电时，负极反应为
     

    （3）电池充电时，阳极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有四种溶液：
    ABCD
    0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=12
    NaOH溶液    		0.1mol?L-1
    NaOH溶液    		pH=2
    CH3COOH溶液
    回答下列问题：
    （1）A稀释到原来的10倍后的溶液pH
     
    D溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），A和C两溶液中水电离出的c（H+）：A
     
    C．
    （2）A、C等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序为：
     
    ．
    （3）计算溶液C的pH
     
    ．
    （4）B与D混合，若溶液显酸性，其所得溶液中的溶质组成可能为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.2mol氢气还原CuO，生成Cu
     
    mol，消耗CuO
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）应称取Na2CO3?10H2O的质量
     

    （3）配制时，其正确的操作顺序是B→C→
     
    →
     
    →
     
    →D（填序号）．
    A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
    B．用天平准确称量所需Na2CO3?10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
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    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质．如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0
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    （1）达到平衡的时刻是
     
    min（填“3”或“10”）．在前10min内，用CO2表示的反应速率V（CO2）=
     

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器压强不变            b．混合气体中c（CO2）不变
    c．V（CH3OH）=V（H2O）       d．c（CH3OH）=c（H2O）
    （3）为了提高H2的转化率，可采取
     
    （填“增大”或“减小”）CO2浓度的措施．
    （4）达平衡后，H2的转化率是
     
    ．平衡常数K=
     
    ．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
    B、若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小
    C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
    D、a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

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