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【题目】用铅蓄电池电解AgNO3Na2SO3的溶液,abcd电极材料均为石墨,已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通电时a电极质量增加,下列说法正确的是

A.电路中通过1mol电子时,Y电极质量增加48g

B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)4H(aq)SO42(aq)2e===PbSO4(s)2H2O(l)

Ccd电极产生气体的物质的量之比为1∶2

DX极为负极

【答案】A

【解析】

试题分析:AY电极是负极,铅放电生成硫酸铅,电路中通过1mol电子时,增加0.5molSO42-,质量增加0.5×96=48g,故A正确;B、放电时铅蓄电池负极发生氧化反应,而不是还原反应,故B错误;Cc是阴极产生氢气、d电极是阳极产生氧气,cd电极产生气体的物质的量之比为21,故C错误;DX为正极,而不是负极,故D错误;故选A

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2不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2_________(选填”)。混合液中离子浓度c(A-)c(Na+)的大小关系是___________

3丙组实验结果分析,HA___________(选填”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________

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