下列有关说法错误的是
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与H2加成，生成相同的加成产物
B．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小
C．乙烷的四氯代物有2种
D．(CH3)3CCl和(CH3)2CHCH2Cl分别与NaOH的乙醇溶液共热，生成不同的消去产物
科目：高中化学 来源： 题型：
按要求书写电极反应式和总方程式
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(3)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总化学方程式_____________________________________________________________。
(4)用铜作电极电解盐酸溶液
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(5)用Al作电极电解NaOH溶液
阴极反应式_______________________________________________________________；
阳极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(6)用惰性电极电解熔融MgCl2
阴极反应式_______________________________________________________________；
阳极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为___________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸 门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
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科目：高中化学 来源： 题型：
近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸( 
)是这种饮料的主要酸性物质。下列相关说法不正确的是( )
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应，必需消耗2 mol Na2CO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（共12分）
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将 ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2分）
(2）
加入浓硫酸的目的是： 。（2分）
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是： （2分）
（4）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左
右，此时副反应的主要有机产物是 。（2分）
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：
① ，② 。（4分）
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科目：高中化学 来源： 题型：
所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
| 沸点(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是
A．Cu和Na B．Fe和Cu
C．Fe和Al D．Al和Na
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐，发生的反应为：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)CuFeS2中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________。
(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：
①分析下列表格(其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：
| Ksp | 氢氧化物开始 沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀 完全时的pH | |
| Fe3＋ | 2.6×10－39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2＋ | 2.2×10－20 | 4.7 | 6.7 |
步骤一应调节溶液的pH范围是__________，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________________
________________________________________________________________________。
②步骤三中的具体操作方法是_________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4
C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液
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