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17.下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.在含有大量 Al3+的无色溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、SO 42-
B.在含有大量 H+的 溶液中:Na+、K+、CO 32-、NO3-
C.在强酸的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在滴加石蕊显蓝色的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO2-

分析 A.有颜色的离子不能大量共存;
B.与H+反应的离子不能大量共存;
C.离子之间不发生任何反应;
D.滴加石蕊显蓝色的溶液呈碱性.

解答 解:A.Cu2+有颜色,不能大量共存,故A错误;
B.CO32-与H+反应,不能大量共存,故B错误;
C.在强酸的溶液中离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.滴加石蕊显蓝色的溶液呈碱性,Cu2+不能大量共存,故D错误.
故选C.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某学生对Na2SO3与AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究.
(1)测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5.
(2)调节 pH,实验记录如表:
实验pH现象
a10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
b6产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解
c2产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知:
ⅰ.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3 溶液.
ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应.
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设:
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是SO32-有还原性,可能被氧化为SO42-,与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀.
(3)取 b、c 中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解.该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4.实验方法是:另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中,未溶解.
(4)将 c 中 X 滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:
Ⅰ.向 X 中滴加稀盐酸,无明显变化.
Ⅱ.向 X 中加入过量浓硝酸,产生红棕色气体.
Ⅲ.用Ba(NO32、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无明显变化,后者产生白色
沉淀.
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O.
②根据上述现象,分析 X 的成分是Ag.
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3(浓)═AgNO3+NO2↑+H2O.
(5)该同学综合以上实验,分析 X 产生的原因是:随着酸性的增强,体系的还原性强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某有机物的结构简式如图所示,其正确的命名是(  )
A.4,5-二甲基-2-乙基庚烷B.3,4-二甲基-6-乙基庚烷
C.4-甲基-2,5-二乙基己烷D.3,4,6-三甲基辛烷

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成催化剂.某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃;2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑)

请回答下列问题:
(1)按气流方向连接各装置的接口,顺序为a-e-d-j-k-b-c-f-g-h.连接好装置后的实验操作是检查装置的气密性.
(2)实验中若不用装置C,可能产生的危险是B与HCl反应生成H2,H2、Cl2混合受热发生爆炸.
(3)BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾,生成两种酸,其反应的化学方程式为:BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑.
(4)装置E的作用除了可以吸收多余的Cl2外,还起到的作用是防止空气中的水进入U形管.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.下列分离或提纯物质的方法正确的是(  )
A.用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B.用汽油萃取溴水中的溴
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钾
D.用分液可分离乙酸乙酯和乙醇混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各项中.两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是(  )
A.磷酸与烧碱、硝酸与澄淸石灰水
B.氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡
C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳
D.纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质(化学式也分别为X、Y、Z),X为金属,其核外电子数为Y原子序数的2倍,Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等,甲、乙、丙、丁四种均为氧化物,甲和丁为无色的气体,固体甲可用于人工降雨,乙和丙熔点均很高,且它们在一定条件下能发生如下反应,下列说法中正确的是(  )
A.X为第三周期II族元素,Y和Z位于同一主族
B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应
C.工业上常用电解乙制备X
D.X可用于制焰火烟花,Z可用作太阳能电池的材料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.树脂交联程度决定了树脂的成膜性.下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线,如图所示.

(1)合成A的化学方程式是
(2)B的分子式为C4H7Br,且B不存在顺反异构,B的结构简式为CH3CHBrCH=CH2,A到B步骤的反应类型是取代反应
(3)E中含氧官能团的名称是醛基,D的系统命名为1,2,3-丁三醇
(4)下列说法正确的是A
A.1mol 化合物C发生水解反应时,最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C.F不会与Cu(OH)2悬浊液反应
D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
(5)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式
(6) 的符合下列条件的同分异构体有6 种(不考虑立体异构)
①苯的二取代衍生物        ②遇FeCl3溶液显紫色       ③可发生消去反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和溶液(NH42CO3(浓度为c2),若其中CO32-的物质的量浓度相同,则c1和c2的关系是(  )
A.c1=2c2B.c1>c2C.c1=c2D.c1<c2

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