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    【题目】一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为（　　）

    A．0.0176 B． 0.1600 C．0.1200 D．0.2400

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：两反应中KHC2O4·H2C2O4·2H2O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4·H2C2O4·2H2O可以中和氢氧化钠3mol，需要氢氧化钠溶液的体积为3mol÷0.2mol/L =15L，所以高锰酸钾溶液的体积为15L×1/3=5L，由方程式10[KHC2O4H2C2O4] +8KMnO4+17H2SO4= 8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O,可知1molKHC2O4H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为8/10×1mol= 0.8mol，所以高锰酸钾溶液的浓度为0.8mol÷5L=0.1600mol/L，答案选B。

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    D. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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    （1）NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42－

    SO32－

    NO3－

    NO2－

    Cl－

    c/（mol·L－1）

    8.35×10－4

    6.87×10－6

    1.5×10－4

    1.2×10－5

    3.4×10－3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。

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    A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

    C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;

    D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

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    A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和4molNaOH反应

    C．乙能和浓溴水发生反应 D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3

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    D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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