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本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业

生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(     )

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质中,不含有硅酸盐的是                                   (    )  

A.水玻璃         B.硅芯片         C.黏土           D.普通水泥

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科目:高中化学 来源: 题型:


用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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科目:高中化学 来源: 题型:


不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是

    A.FeCl3       B.AlCl3       C.FeCl2       D.CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:


在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下 Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式

                                                                             

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是

                                                                             

(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是

                                                                       

(4)干燥管中盛装的物质可以是                                                

作用是                                                                  

(5)试管中收集到的气体是       ,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行             ,操作的目的是                                     

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科目:高中化学 来源: 题型:


25℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是(     )

A.是吸热反应                    B.是放热反应

C.是熵减少的反应                D.熵增大效应大于能量效应

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科目:高中化学 来源: 题型:


CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为

阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解

开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是(     )

①阴极2H+2e-= H2↑,使c(OH-)>c(H)  ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑,O2将I-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝  ③阳极2I--2e-=I2,I2遇淀粉变蓝  ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝

A.①②         B.①③          C.①④          D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


常温下,Na2CO3溶液中有平衡:则下列说法正确的是(    )

A.Na2CO3溶液中:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)       B.加入NaOH固体,溶液pH减小

C.Na2CO3溶液中:c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)        D.升高温度平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)

A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液     

B.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固体,过滤

C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏     

D.乙酸乙酯(乙酸,乙醇):加饱和碳酸钠溶液,分液 

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