本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业
生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
科目:高中化学 来源: 题型:
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
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科目:高中化学 来源: 题型:
在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下 Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式
。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是
。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是
。
(4)干燥管中盛装的物质可以是 ,
作用是 。
(5)试管中收集到的气体是 ,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,操作的目的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是( )
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
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科目:高中化学 来源: 题型:
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为
阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解
开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是( )
①阴极2H++2e-= H2↑,使c(OH-)>c(H+) ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑,O2将I-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝 ③阳极2I--2e-=I2,I2遇淀粉变蓝 ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,Na2CO3溶液中有平衡:则下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液中:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) B.加入NaOH固体,溶液pH减小
C.Na2CO3溶液中:c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-) D.升高温度平衡向正反应方向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
B.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固体,过滤
C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏
D.乙酸乙酯(乙酸,乙醇):加饱和碳酸钠溶液,分液
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