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    下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是

    A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+ B．取下盐桥，原电池仍可工作

    C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、锌比铜活泼，锌是负极失去电子，A错误；B、取下盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能再工作，B错误；C、在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；D、正极是铜，溶液中的铜离子放电，总反应式为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，D错误，答案选D。

    考点：考查原电池原理的应用与判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A. 标准状况下,2.24L苯中含0.6NA个氢原子

    B. 22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子

    C. 1L1mol·L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

    D. 0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

    D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

     

    叙述I

    叙述II

    A

    NaHCO3能与碱反应

    食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

    B

    Al既可和酸反应又可和强碱反应

    Al可制成铝箔包装物品

    C

    K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2

    K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒

    D

    HClO具有弱酸性

    HClO可作漂白剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

    D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

    A．工业上由硅的氧化物制备硅单质

    B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒

    C．漂白粉用作疫区的环境消毒

    D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；

    （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

    ①上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为 。

    ②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：

    Ⅰ、O3O＋O2

    Ⅱ、NO＋O3 →NO2＋O2

    Ⅲ、 NO2＋O→NO＋O2

    上述反应中NO所起的作用是 ；

    （3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

    方法Ⅰ

    用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

    方法Ⅱ

    用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

    方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式： ，是利用了SO2的 性质（选填字母编号）。

    A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1） 加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。

    （2）反应Ⅱ中的离子方程式为 。

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出1.12L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为3.6g

    Ⅲ

    在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液

    无明显现象

    试回答下列问题：

    （1）实验I能确定一定不存在的离子是 。

    （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。

    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    c/mol·L-1

     

     

     

     

    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。

     

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