练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C（N3）4，其爆炸反应方程式为：C（N3）4→C+6N2↑，下列说法一定错误的是（　　）
    A．该物质为离子晶体
    B．该物质可用通过C60吸附N2而制得
    C．C（N3）4中碳元素为正价
    D．18g该物质完全分解可以产生13.44升（标准状况）氮气

    分析 A．根据物质C（N3）4的微粒构成来确定所述的晶体类型；
    B．C60吸附N2的过程是物理变化；
    C．根据C、N得电子能力来确定价态的正负情况；
    D．根据化学方程式结合Vm=22.4L/mol的使用条件进行计算．

    解答 解：A．该物质由非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，故A错误；
    B．C和N之间存在共价键，不能是吸附作用的结果，故B错误；
    C．C、N得电子能力：C＜N，所以C显示正价，N显示负价，故C正确；
    D．根据化学方程式，18g即0.1mol该物质完全分解可以产生0.6mol即标况下13.44升氮气，故D正确．
    故选AB．

    点评 本题考查较为综合，涉及晶体类型、氧化还原反应的判断、原子结构的判断，题目难度不大，把握氧化还原反应的规律，准确判断元素的化合价是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
    ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变，后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
    下列说法中正确的是（　　）
    A．该溶液中一定不含K+、NH4+、A13+、SiO32-
    B．该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
    C．该溶液中可能含有Cl-
    D．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g．求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？（保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
    （5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
    cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）
    A．Q3＞0B．Q1=Q2+Q3
    C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁粉和硫粉在隔绝空气条件下充分加热可化合，所得产物硫化亚铁还能与酸作用．
    （1）将8.8g 硫化亚铁固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10mol/L（假定溶液体积不变）．试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是多少L．
    （2）将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为3：2．若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为9.8L．
    （3）将ag铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸．若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O2的体积分数为0.20）．请通过计算分析V的取值范围．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：AH2BCl2CCO2DHCl．
    （2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
    （3）上述实验中，C与澄清石灰水反应生成的沉淀质量为10g，则参加反应的气体在标准状况时的体积为2.24L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将一定量的氯气通入30mol，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
    C．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案