练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D．钠放于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    分析 A．漏写生成水的离子反应；
    B．反应生成氯化亚铁和氢气；
    C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．钠放于水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列化合物的名称或结构简式：
    （1）某烃的结构简式为，此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯
    （2）某烃的结构简式为，可命名为1-甲基-3-乙基苯（或3-甲基乙苯或间甲基乙苯）；．
    （3）2，4-二甲基戊烷：
    （4）3-甲基-1-戊炔：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．生铁比纯铁更易锈蚀
    B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C．纯银器在空气中表面渐渐变暗是因为发生了原电池反应
    D．充电电池的充放电次数有限是由它的工作原理所决定的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应
    B．氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰
    C．铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀
    D．温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
    （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）．
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、H、F三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子对难以与Cu2+形成配位键．
    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3杂化．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3．

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为$\frac{361}{\sqrt{2}}$或255pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023（列式计算，结果保留三位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下面是实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    已知标准状况下有1.12LCl2生成，则消耗的HCl的物质的量为0.2mol，被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．
    （2）在标准状况下，42.6g氯气的体积是13.44L．将其完全与铁化合，需要铁的物质的量是0.4mol．将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是0.8mol/L．将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是0.2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．16O与18O的质量数相同
    D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 个氧原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示装置可用于（　　）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和浓HNO3反应制NO2
    C．用Zn与稀硫酸反应制H2D．用NaCl与浓H2SO4加热制HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在l℃时，10mL0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
    t/min0246
    V（ 02 ）/mL0.09.917.222.4
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0-2min的平均反应速率比4-6min快
    B．0-6min 的平均反应速率v（ H2O2）=3.3 x 10-2 moL-1•min-1
    C．反应至 6min 时，c（ H2O2）=0.3mol•L-1
    D．反应至6min时，H2O2分解了 50%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案