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下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是

A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水

B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀

C.分别取两种固体各1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部

D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重

 

B

【解析】碳酸钠很稳定,不分解,A正确;两者都产生沉淀,不能用于检验,B错;碳酸钠溶于水会放热,碳酸氢钠溶于水吸热,因此可以用来区别两种固体,故C正确;等质量分别与足量盐酸反应,生成的盐的质量不同,D正确。答案选B。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学氧化还原概念(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

B.含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性

C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

D.发生化学反应时,失电子越多的金属原子,还原能力越强

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学气体制备(解析版) 题型:选择题

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学无机物性质及应用(非金属)(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学无机物性质及应用(金属)(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:

Ⅰ探究氯气与氨气的反应

(1)为制取干燥氨气,可将装置C与 (填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用 。

a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰

(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是 。

(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。

Ⅱ探究某些物质的性质

(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 。

(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式 。

(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;F的烧杯所起的作用是 。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学无机物性质及应用(金属)(解析版) 题型:选择题

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,对下述流程中的判断正确的是:

A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物

B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH->CO32->AlO2-

D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学探究组成、性质的实验方案的设计与评价(解析版) 题型:选择题

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学弱电解电离(解析版) 题型:选择题

0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF)

C.c(HF)>c(OH-) D.c(HF)>c(F-)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学实验药品保存、基本操作、检验(解析版) 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中,A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素;A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数;A与E、D与F分别位于同一主族,且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此,请回答:

(1)F在周期表中的位置是 。

(2)由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为 ;甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (用离子浓度符号表示)。

(3)化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32;化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等;乙与丙的反应可用于火箭发射(反应产物不污染大气),则该反应的化学方程式为 。

(4)由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体,则丁的化学式为 ;实验测得丁溶液显弱酸性,由此你能得出的结论是 。

(5)由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池(如图),试分析:

①闭合K,写出左池X电极的反应式 ;

②闭合K,当X电极消耗1.6g化合物戊时(假设过程中无任何损失),则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为 升。

 

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