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    如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是(　　)

    A．b为直流电源的负极

    B．f极为阴极，发生还原反应

    C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

    D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液


    答案　C

    解析　依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，故A正确；依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，故B正确、C错误；电镀液中要含有镀层金属的阳离子，故D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，

    如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(　　)

    A.正反应吸热，L为气体    B．正反应吸热，L为固体或纯液体

    C．正反应放热，L为气体   D．正反应放热，L为固体或纯液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NOg)＋2COg)2CO2g)＋N2g)，下列示意图正确且能高效能反应在进行到t1时刻平衡状态的是双选)　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是           

    A．KHC2O4溶液呈弱碱性

    B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

    D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

     A是一种重要的化工原料，能使溴水反应褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A可以转化为烃B和烃C，B和C的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B能使溴水反应褪色而C不能使溴水反应褪色。A~J分别代表一种有机物，并有如下的转化关系：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为________________；

    (2)B的结构简式为_________________；

    (3)反应C→D所需要的试剂是_________________________；

    (4)H不能发生催化氧化，H的结构简式是____________________________________；

    (5) I中的官能团名称是___________________；

    (6) I中可能含有的杂质是_____________________(写结构简式)；

    (7)写出I→J的反应方程式________________________________________________；

    (8)H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种。

      ①能与FeCl3溶液显紫色；②有二联苯结构；③二联苯上有两个侧链。

      其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的结构简式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

    请回答下列问题：

    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________。

    (2)ΔH2＝____________。

    (3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

    (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____________。

    (5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中增大的有________。

    A．升高温度

    B．充入He气

    C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

    D．使用催化剂

    (6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    (7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t3～t4

    t5～t6

    t6～t7

    K1

    K2

    K3

    K4

    K1、K2、K3、K4之间的关系为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和应用均正确的是(　　)

    A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

    B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石

    C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

    D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是      

    A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

    B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

    C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

    D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是       (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．a＝b＝c         B．a＞b＞c　　　　　　C．a＞c＞b             D．c＞a＞b

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