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    20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．90 g丙醇中存在的共价键总数为15 NA
    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2 NA
    D．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA

    分析 A、求出丙醇的物质的量，然后根据1mol丙醇中含11mol共价键来分析；
    B、羟基不显电性，而氢氧根带负电；
    C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价；
    D、亚硫酸为弱酸，不能完全电离．

    解答 解：A、90g丙醇的物质的量为1.5mol，而1mol丙醇中含11mol共价键，故1.5mol丙醇中含16.5mol共价键即16.5NA个，故A错误；
    B、羟基不显电性，而氢氧根带负电，故1mol羟基中含9NA个电子，而1mol氢氧根中含10NA个电子，故B错误；
    C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C正确；
    D、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    完成下列填空：
    （1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是a、c．
    a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子个数不再改变
    c．容器内气体颜色不再改变      d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
    （2）当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是NO2起到催化剂的作用．
    （3）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
    2NO2（g）+4CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
    若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是C、D．
    A．选用高效催化剂    B．充入NO2C．降低温度     D．加压
    （4）请写出N原子最外层电子轨道表达式，写出CO2的电子式．
    （5）关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是D．
    A．气态氢化物均为极性分子          B．最高化合价均等于原子最外层电子数
    C．单质一定为分子晶体               D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
    （6）写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
    I   CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
    ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
    ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
    在压强分别为Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（　　）
    A．由图可知：Pl＜P2
    B．升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小
    C．恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动
    D．其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
    B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
    C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
    （1）若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是Al2O3、NaAlO2．
    （2）若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟．甲与A反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（　　）
    A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
    B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
    C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同
    D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

    已知：
    ①
    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    ⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH溶液很难水解．
    回答下列问题：
    （1）G中官能团的名称：羟基、溴原子
    （2）D的系统命名是2-甲基-1-丙烯；J的结构简式为．
    （3）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反应类型为取代反应．
    （4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为．
    （6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式任意2种．
    （7）由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到2一苯基乙醇．
    A$\stackrel{反应条件1}{→}$K$\stackrel{反应条件2}{→}$L$→_{H_{2}O}^{HCHO}$
    反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚
    B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛
    C．用水可鉴别苯和溴苯
    D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

    已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
    ①对C加热的方法是c（填序号）
    酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
    ②D出口的气体成分有HCl、苯蒸气和氯气．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：
    项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
    苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
    则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

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