[选修-物质结构与性质] 羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素.请回答下列问题: 5中铁的化合价为0.写出铁原子的基态电子排布式 . (2)CO分子中C原子上有一对孤对电子.C.O原子都符合8电子稳定结构.CO分子中C原子的杂化类型为杂化.与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种.分别为和 .CO分子的结构式可表示为 . 5� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

[选修—物质结构与性质]

羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题：

（1）Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式。

（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为和（填化学式），CO分子的结构式可表示为。

（3）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体为。

（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如23所示）①比较晶体熔点的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”）

②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm³。则阿伏伽德罗常数N_A表达式为 mol^-1。

（1）3d⁶4s²(2分 ) （2）sp (2分) N₂ (1分) CN^- (1分)（其它合理答案均给分） (2分) （3）分子晶体 (2分)（4）MgO 高于CaO(2分) N_A =36/(da³ ) (3分)

练习册系列答案

暑假作业与生活陕西师范大学出版总社有限公司系列答案

暑假作业人民教育出版社系列答案

暑假作业上海科学技术出版社系列答案

暑假作业内蒙古教育出版社系列答案

暑假最佳学习方案假期总动员白山出版社系列答案

暑假大串联系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?南平二模）【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
NF₃属于

分子

晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：

4NH₃+3F₂

铜

NF₃+3NH₄F

4NH₃+3F₂

铜

NF₃+3NH₄F

．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：

N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂

、

SCN^-或OCN^-或CNO^-

（各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是

直线

型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：

3d⁷4s²

．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为

，CN^-中C原子的杂化类型是

．
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是

极性

（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，F位于周期表

区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

N＞O＞C

．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

、

而Fe²⁺的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态

；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为

，一个晶胞中F原子的数目为

．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

氧元素电负性很强，H₂O₂分子间存在氢键，所以熔沸点比H₂S高，H₂O₂分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（化学--选修物质结构与性质）
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
（1）B形成的单质中有

个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是

（填化学式）
（2）G元素的基态原子的价层电子排布式为

3d¹⁰4s¹

．
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是

无明显现象

．
（4）D、F组成的晶体FD₂结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图

①图I所示的FD₂晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为

，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为

；
②晶体FD₂和H₃BO₃（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为

CaF₂＞H₃BO₃

（填空化学式），H₃BO₃晶体中存在的作用力除共价键以外还有

分子间作用力、氢键

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是

（填元素符号）．
（2）D元素基态原子的介电子排布式是

；
（3）白色晶体白色晶体C₃AB₄、可由CAB₂和C₂B₂在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C₃AB₄中阴离子的空间立体构名称是

，其中心原子的杂化轨道类型是

杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是

（只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式

；
（4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有

种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物	X	Y	Z
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE₂是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是

．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式

．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为

．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于

晶体．
（5）F晶体的堆积方式是

（填堆积名称），其配位数为

．向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式

根据价层电子对互斥理论，预测SO₄^2-的空间构型为

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学