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    已知反应：

    ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

    ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，

    下列说法正确的是（　　）

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

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    向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是 　 （ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）

    A. A和B的转化率均是20% B. x=4

    C. 平衡时A的物质的量为2.8mol D. 平衡时气体压强比原来减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：_____________．装置 B 中饱和食盐水的作用是_________________；

    若C处发生了堵塞，则B中的现象为__________________．

    （2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入____（填编号）

    ①

    ②

    ③

    ④

    I

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明 ________________；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________；

    （4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4g 的 MnO2 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为_____．

    （5）向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白液，同时有 NaHCO3 生成，该反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对实验现象的预测不正确的是（　　）

    A. 向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

    B. 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

    C. 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

    D. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　　）

    A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）煅粉主要含__________，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。

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    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为______________。

    （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铜是人类最早使用的金属之一，中国使用铜的历史年代久远。大约在六、七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。纯铜是柔软的金属，呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，请回答下列问题：

    (1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填选项字母)

    a.粗铜接电源正极,发生氧化反应

    b.溶液中Cu2+向阴极移动

    c.电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等

    d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

    (2)目前的电路板，主要由线路和图面组成，线路是作为原件之间导通的工具，在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层，在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为______________。

    (3) Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________。

    (4)Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，写出反应的离子方程式_________________。

    (5)火法炼铜的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反应中每生成1molCu，转移________mole-。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

    表述Ⅰ

    表述Ⅱ

    A

    在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

    NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

    B

    通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高

    Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小

    C

    在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

    同一主族元素原子的最外层电子数相同

    D

    P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

    P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

    A. A B. B C. C D. D

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