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    【题目】黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

    A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：在25mL溶液中含有NH4+的物质的量是n(NH4+)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，含有的SO42-的物质的量是n(SO42-)=6.99g÷233g/mol=0.03mol，根据反应方程式可知n(Cr2O72-):n(Fe2+)=1:6, n(Cr2O72-)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，则25mL溶液中含有Fe2+，的物质的量是n(Fe2+)=6 n(Cr2O72-)=6×0.005mol=0.03mol，n(NH4+)：n(Fe2+)：n(SO42-)=0.01mol:0.03mol：0.03mol=1:3:3,根据电荷守恒可得1×1+3×2=3×2+1×m，解得m=1,故m:n=1:3,选项B正确。

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    A．①② B．②③ C．①④ D．⑤

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    【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )

    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

    B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

    C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

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    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是( ）

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    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

    C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

    D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅦA元素是典型的非金属元素。某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律。该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验。

    实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律

    实验原理：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

    所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

    实验步骤：

    1. 向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

    2. 向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

    实验现象：________________________________________________。

    实验结论：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

    （I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

    （II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2

    下列推断不正确的是

    A. 反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应

    B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

    C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1

    D. 在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA

    B．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

    C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

    D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是


    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c（Na+）=c（SO42－）

    B

    0.05molCaO

    溶液中c（OH—）增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c（H+）·c（OH—）不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

    A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

    B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

    C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

    D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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