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    19．1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．$\frac{m}{28}$B．mC．$\frac{m}{14}$D．28m

    分析 每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，据此计算1mol氮气含有的氮气原子数目，根据N=n×NA来计算阿伏伽德罗常数．

    解答 解：1mol氮气的质量为1mol×28g/mol=28g．
    由于1g N2含有m个分子，所以28g含有的氮气分子数为$\frac{28g}{1g}$×m=28m，
    即1mol氮气含有28m个氮气分子，
    所以28m=1mol×NA，解得NA=28mmol-1，
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，会灵活运用公式是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    9．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，是因为乙醇被还原
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    D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

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    A．都能发生皂化反应B．都可以在稀硫酸中水解生成酸和醇
    C．都具有酯基D．油脂可用于生产肥皂和油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．10mLB．5mLC．15mLD．0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3． 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题．回答下列问题：
    （1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3?CO2+Li4SiO4．
    （2）C02加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
    第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol-1
    第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol-1
    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为2CO2+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
    ②一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
    A．减小压强  B．增大H2浓度  C．加入适当催化剂  D．分离出H2O（g）
    （3）由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①上述反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判断理由是压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．
    ②图中压强P1＞（填“＞”或“＜”）P2．
    ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的$\frac{9}{10}$，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，則0〜5min内H2味的反应速率v（H2）=1.125×10-2mol/（L•min）．
    ④N点时，该反应的平衡常数K=1.04（计算结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）
    A．C+H2O═CO+H2 △H=+131.3 kJ•mol-1
    B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1
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    B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L•s）
    C．2 s时物质A的浓度为2.8mol/L
    D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L

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