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    6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管
    C用8.0mol．L-1的盐酸配制
    250mL1.5mol．L-1的盐酸    		250m容量瓶，玻璃棒、烧杯
    D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．从食盐水中获得NaCl晶体，选蒸发操作；
    B．发生强酸制取弱酸的反应比较非金属性；
    C．定容需要胶头滴管；
    D．测定NaOH溶液的物质的量浓度，利用中和滴定实验．

    解答 解：A．从食盐水中获得NaCl晶体，选蒸发操作，需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故A正确；
    B．发生强酸制取弱酸的反应比较非金属性，在试管中利用胶头滴管滴定即可，故B正确；
    C．配制溶液，转移到容量瓶中定容需要胶头滴管，缺少胶头滴管，不能完成，故C错误；
    D．测定NaOH溶液的物质的量浓度，利用中和滴定实验，需要酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、滴定实验、溶液配制等，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应制备Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    C．铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H++2e-=H2↑
    D．向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2-=Ag2S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是（　　）
    A．S2Cl2的电子式为
    B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
    C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
    D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA
    B．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
    C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA
    D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：W＞X
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
    B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大
    C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
    D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中．纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是（　　）
    A．色氨酸的分子式为C11H12N2O2
    B．色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应
    C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐
    D．将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
    B．用装置乙过滤分离出浸取液
    C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液
    D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合成法生产，回答下列问题：
    （1）间接水合成法是指将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，写出相应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：
    甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
    甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
    乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
    （3）图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）．
    ①图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；
    ②列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
    ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．．

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